اسئله الكيمياء للثانويه العامه الباب السابع

محافظة الشرقية
مديرية التربية والتعليم
توجيه العلـــــوم

أسئلـة: الكيميــاء
البـاب السـابـــع

س1: عـلل لمـا يـأتـي :-
1) صعوبة ذوبان كلوريد الفضة في الماء تبعا للمعادلة :-
Ag cl (s) Ag + ( ag ) + cl - ( a9 .) Kc = 1.7 x 10 -10
2) صعوبة انحلال كلوريد الهيدروجين الي عنصرين تبعا للمعادلة :
H2 ( g ) + cl2 (g) 2Hcl (g) . Kc = 4.4 x 10 32
3) يعتبر التحليل الحراري لنيترات النحاس II من التفاعلات التامـة 0
4) لا يكتب تركيز الماء أو المواد الصلبة في معادلة حساب ثابت الاتزان
5) حالة الاتزان عملية ديناميكية وليست إستاتيكية ( ساكنة )
6) تناثر أفلام التصوير بالضوء 0
7) علي الرغم من أن تحضير النشادر بطريقة هابر – بوسق تفاعل طارد للحرارة إلا أن من شروط هذا التفاعل
التسخين 0
يزداد معدل تأين الالكتروليتات الضعيفة بزيادة التخفيف مع ثبوت درجة الحرارة 0
HA + H2O A - + H3O +
9) تعتبر قيمة KC هي الترمومتر أو المقياس الذي يحدد مدى سرعة الاتجاه الطـرد والعكس 0
10) ثابت اتزان محلول كبريتات الباريوم وكربونات الكالسيوم وكلوريد الفضة في الماء أقل من الواحد ( أو صـغير جـداً ) 0
س2 : في التفاعل التـالـي :

N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO ( g ) - Energy
مـا أثر الحرارة والضغط وتركيز المواد المتفاعلة علي كمية اكسيد الفيزيك المتكونـة 0
س3 : - CH 3 COOH + C2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H5 + H2O
كيف يتجه الاتزان السابق عنـد :-
-أ- اضافة مزيدا من حمض الخليك 0
-ب- اضافة كمية من الماء الي المخلوط 0
- جـ - اضافة كمية من حمض كبريتك مركز الـي المخلوط 0
س4: -
تنطبق قاعدة لوشاتيلين استدل على الاتجاه الذى يسير فيه هذا التفاعل C 2 H 6 (g) + Heat C2 Ha (g) + H2 (g)
1- إذا نقص تركيز غاز الهيدروجين 0 2- إذ1 انخفضت درجة الحرارة 0
س5: - في كل من المعادلات الآتيـة :-
في آي ناحية ( يسـار أم يمين ) يتجه النظام عند حدوث التغيرات التاليـة :
أ‌- زيادة درجة الحرارة 0
ب‌- زيادة الضغط ( نقص حجم وعاء التفاعل )
جـ - إضافة عامل حفاز 0
4 NH3(g) + 302 (g) 2 N2(g) + 6H2O (g) - H = -1530 K.J

CH4 (g) + C12(g) CH3 CL (g) + Hcl (g) - H = -110 K.J

س6 : في التفاعل المتزن التالي : -
CH3 COOH + H2O CH3 COO- + H3O +
كيف تؤثر كل من العوامل التالية علي تركيز أيون الأسيتان
أ‌- اضافة قطرات من حمض الهيدروكلوريك 0
ب‌- اضافة قطرات من محلول الصودا الكاوية 0
س7 : تخير الاجابة الصحيحة :-
1- عامل الحفز يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي لأنـة ............... ( يؤثر على موضع الاتزان – يغير من قيمة H للتفاعل - يقلل من الطاقة اللازمة للتفاعل )
2- طبيعة المواد المتفاعلة في التفاعل الكيميائي تتوقف علي ........................ ( نوع الروابط في جزئيات المتفاعلات – مساحة السطح المعرض للتفاعل – تركيز المواد
المتفاعلــــــــة - أ ، ب معــا )
3- محلول كلوريد حديد III تأثيرة علي عباد الشمس ( قلوي حمضى – متعادل )
4- A + B C + D + M + Heat
يمكن زيادة نشاط الاتجاه الطردى بــــــــــــ
أ= زيادة الضغـط 0 ب= التبريد ج= خفض الضغط
د= زيادة تركيز كلا من B و A 0 د = كلا من ب , ج و د 0

تـابـع : تخير الاجابة الصحيحة :-
5= في التفاعلات المتزنة عند نقطة الاتزان يكون .........................

أ‌- تركيز المتفاعلات والنواتج ثابت 0
ب‌- يظل تركيز المتفاعلات في النقص وتركيز النواتج في الزيادة 0
جـ - يصبح تركيز النواتج 100 % والمتفاعلات صفـر 0
6 = يوضح قانون استفالد العلاقة بين :-
أ- درجة تفكك الالكتروليت الضعيف والتركيز
ب- درجة الحرارة للتفاعل والتركيز 0
جـ - درجة تفكك الالكتروليت القوى ودرجة الحرارة 0
7= الصورة الرياضية لقانون استفالر يمكن أن تكون ...............................
أ-
ب-
جـ -
د-
هـ - كـلا من ب ، جـ
8= عندما تكون قيمة تركيز أيون الهيدروجين أقل من 10 - 7 يكون الوسط
( حمضي - قلوي - متعادل )
9= الحاصل الأيوني للماء KW يساوي ( 10 – 9 - 10 -14 - 10 14 - 10-7 )
10= عند اضافة دليل الميثيل البرتقالي الي محلول كبريتات حديد II يصبح لون الدليل
( أصفر - أزرق - عديم اللون - أحمر )
11= عند معالجة محلول كربونات البوتاسيوم بدليل البروموثيمول يصبح لون الدليل
( أحمر – أزرق – أخضر – برتقالي )
12= عند معالجة محلول بيكربونات الصوديوم بدليل الفينو لفيثالين يصبح لون الدليل
تخير الاجابة الصحيحة :-
13= عند إضافة بعض قطرات من صبغة عباد الشمس الي محلول كلوريد الأمونيوم يصبح لون الدليل
( أحمر - أزرق - أصفر - عديم اللون )
14= عند معالجة اسيتات الأمونيوم بالماء ثم اضافة قطرة من دليل البروموثيمول الأزرق فإن ..............
أ- لم يتغير لون الدليل 0 ب – يتحول من الأزرق الي الأصفر 0
جـ - يختص لون الدليل الأزرق 0 د- يتغير لونه الي اللون الأحمر 0
15= يمكن تطبيق قانون فصل الكتله على الأحماض الأتيـة مـاعـــدا 0
( حمض الهيدروكلوريك – حمض الاستيك – حمض الكبريتوز – محلول هيدروكسيد الأمونيوم )
16= عندما تكون قيمة KC أكبر من الواحد هذا يدل علـي ..........
أ- التفاعل العكسى هو السائد 0 ب – التفاعل الطردى هو السائد 0
جـ - سرعة التفاعل العكسي تساوى سرعة التفاعل الطردى 0
17= معالجة الملح بالماء يسمى ............
( التميـه - التميع - التهيـؤ - التعادل )
18= في التفاعل المتزن التالي H2(g) + Co2 (g) H2O(g) + CO (g) . H = 41 K.J
يزداد تركيز غاز الهيدروجين عند ................
أ- اضافة مزيدا من CO2 ب- اضافة مزيدا من بخار الماء
جـ - خفض الضغط د – زيادة الضغط 0
19= في التفاعل المتزن التالـي :-
SO3 (g) SO2 (g) + 02 (g) . H = +
عند زيادة درجة الحرارة 0...................
( يقل تفكك SO3 - يزداد تفكك SO3 - يزاح الاتزان الي الاتجاه المعكس )
20= حاصل ضرب تركيزات أيونات الملح الشحيح الذوبان في الماء يعرف بــــ
( الحاصل الأيوني – حاصل الاذابة – التميـؤ - التعادل )


( عديم اللون – أزرق – أصفر – أحمر )


(س رتب المحاليل التالية تصاعديا تبعا لقيمة PH لها - علما بأن المحاليل جميعها متساوية التركيز
CH3 COO NH4 – NaCI - Na2 Co3 - NH4 CI
(س 9) حدد أيا من الاملاح التالية يكون محلوله المائي حمضي وأيهم قاعدى وأيهم متعادل 0
Na2 SO4 - KF - Nacl - Na HCO3 - Na NO3
Na NO2 – ( NH4 ) 2 SO4 - CH3 COO NH4
(س 10) أكتب المصطلح العلمي : -
1- جزيئات من البروتين تتكون من الخلايا الحية تعمل كعوامل حفز للعديد من العمليات البيولوجية 0
2- ثابت الاتزان معبرا عنه بالضغوط الجزيئية للغازات 0
3- اقتراح نظام الأس الهيدروجينى ( PH ) 0
4- الجزئيات التي تمتلك طاقة حركية تساوى أو تفوق طاقة التنشيط 0
5- تفاعلات تحدث عندما تكون النواتج والمتفاعلات في حيز التفاعل 0
6- أوجد العلاقة العكسية بين درجة التفكك والتركيز 0
7- الوسط الذى له تركيز أيونات الهيدروجين 10 -5 وتركيز أيونات الهيدروكسيد 10 -5
8- حاصل ضرب تركيز أيونات الملح الشحيح الذوبان 0
9- القانون الذى يربط بين درجة تفكك الالكترليات الضعيفة وتركيزاتها 0
10- الوسط الذى له تركيز ايونات الهيدروكسيد 10 -5 وتركيز ايونات الهيدروجين 10-5 0
(س 11) إملاً الفراغات الموجودة في الجدول الآتـي :-
(H+) (OH) PH POH نوع الوسط
10-7 ........... ............ .......... ..............
.......... 10 -9 .......... .............. ...........
................. ............ 5ر4 .............. .............
............ ............. ......... 3 ...........
أسئلة عامة :-
(1) قارن بين درجات تأين ( تفكك ) إلكتروليت ضعيف في ثلاثة من محاليله تركيزها 1ر0 ، 2ر0 ، 3ر0 مـول / لـتر 0 - إذا علمت أن ثابت التأين له 8ر1 x 10 -5 - ثم أذكر ما تستنتجه من الاجابات التي تحصل عليها 0
(2) احسب قيمة PH لمحلول تركيز أيونات الهيدروكسيد فيه 10 -5 مول / لتر 0
(3) احسب قيمة PH لمحلول تركيزه 18ر0 مول / لتر من حمض الأسيتيك إذا علمت أن ثابت التأين له = 8ر1 x 10 -5 0
(4) احسب قيمة PH لمحلول حمض الكبريتيك ذي التركيز 05 ر 0 مول / لتر ودرجة التأين 100 % 0
(5) عندما أذيبت عينة نقية من الحمض ( HA ) في ماء مقطر تبين أن تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول الناتج يساوى ( 10 -3 ) فإذا علمت أن ثابت تأين الحمض يساوى ( 10 -4 ) 0 أحسب درجة تفكك الحمض في هذا المحلول 0
(6) محلول حمض الهيدروكلوريك قيمة ( PH = 2 ) احسب وزن الحمض بالجرام المذاب في ( 500 مليلتر للمحلول ) إذا علمت أن ( d = 5ر35 ) 0 ( H = 1 ) 0
(7) إذيب ( 145 ر 0 جرام ) من حمض في ( 500مليلتر ) من الماء المقطر فإذا كانت (PH=2) للمحلول وأن لا لكتله المكافئة له = 49 م بين بالحساب هل الحمض قوى أم ضعيف 0
( إذا كان الحاصل الأيونى للماء ( KW= 10 -14 ) عند 25 5 س وعند رفع درجة الحرارة الي 60 5 س فإن ( KW = 62ر6 x 10 -14 ) هل تتغير قيمة (PH) للماء ؟
(9) احسب درجة التفكك لقاعدة إفتراضية (BoH ) إذا علمت أن الأس الهيدروجيني لمحلولها = 11 وأن 28ر0 مم من القاعدة مذابة في 5 لترات من المحلول – علما بإن الكتلة المكافئة للقاعدة = 56 0

تـابـع :أسئلة عامة :-

(10) عند تحليل متزن من راسب كبريتيد الفضة وجد انه يحتوى على 3ر6 x 10 -18 مول / لتر من
2 = 26ر1 x 10 -17 مول / لتر من Ag + أوجد حاصل الاذابة 0
(11) إذا كان حاصل الاذابة لملح يودات الرصاص = 5ر2 x 10 -13 ، أحسب تركيز أيون اليودات في المحلول المشبع 0
***********************************************